1250目超細微粉

 制備方法
生產方法
在硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加堿溶液，生成沉淀經洗滌、過濾、低溫干燥后，經粉碎制得成品。也可將脫水后的糊狀物直接作為產品。制備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，干燥溫度等影響產品質量。
將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫銨進行復分解反應，制得氫氧化鋁?；蛘咭凿X酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5，生成氫氧化鋁沉淀，經水洗、壓濾，于70～80℃下干燥，再經粉碎，制得氫氧化鋁。其反應式：
水鋁氧有：
(1)在40～60℃，pH>12的條件下，向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳；鋁酸鈉水溶液里不加或添加水鋁氧晶種在常溫下放置；
(2)Al(OC2H5)3和1%～20%乙醇胺NH2C2H4OH共存，于20～60℃水解，將生成的凝膠熟化幾個月等方法
三羥鋁石有：
1)在常溫下向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳；
2)鋁汞齊在常溫下水解；
(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解；
(4)氯化鋁水溶液用堿金屬氫氧化物或氨中和的方法等。一水軟鋁石有在氫氧化鋁水溶液或弱堿性水溶液中，在150～300℃下對氫氧化鋁進行水熱處理；鋁汞齊用沸騰水氧化等方法。水鋁石它的穩定區域為275～425℃，水蒸氣壓在140atm(1atm=98.066kPa)以上。據報道，對氫氧化鋁進行水熱處理，對水鋁氧真空脫水生成的ρ 氧化鋁及χ 氧化鋁進行水熱處理等均可得到水鋁石。
實驗室制法
化學方程式：2Al+3H2SO4（?。?Al2(SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）　或
Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（規律：不溶性堿受熱均會分解）
③Al(OH)3的制備：
a、可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
因為強堿（如NaOH）易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應
Na[Al(OH)4]+CO2(過）=NaHCO3+Al(OH)3↓
過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應，保證[Al(OH)4]-全部生成氫氧化鋁